Question

4．（1）取ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，相同的條件下產(chǎn)生H₂的體積之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同的條件下產(chǎn)生H₂的體積之比1：2：3
（3）若產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，質(zhì)量之比是23：12：9．
（4）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL　2mol/L鹽酸中，在標準狀態(tài)下產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序是Na＞Mg=Al（用元素符號表示）

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，由公式n=$\frac{m}{M}$以及物質(zhì)的量之比等于體積比，結(jié)合方程式計算解答．

解答 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
       46g             1mol    24g          1mol     54g           3mol
       ag             $\frac{a}{46}$mol    ag          $\frac{a}{24}$mol     ag           $\frac{a}{18}$mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=$\frac{a}{46}$mol：$\frac{a}{24}$mol：$\frac{a}{18}$mol=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，
故答案為：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）分別取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：
   2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.5mol           0.25mol   0.5mol        0.5mol     0.5mol         0.75mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.25mol：0.5mol：0.75mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol         3mol    2mol           3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，
故答案為：6：3：2；23：12：9；
（4）若將三種金屬各0.3mol分別投入10mL2mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：Na＞Mg=Al．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，題目難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進行更為簡單，掌握化學方程式基本計算方法是關(guān)鍵．