Question

（2009?廣州二模）已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T₀℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、根據(jù)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比進(jìn)行計算判斷．
B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算．
C、反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=

c2(Z)

c(X)?c(Y)

，由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常數(shù)k計算．
D、由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，據(jù)此判斷．

解答：解：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、由上述分析可知反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正確；
B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉(zhuǎn)化率為

0.25mol/L

0.4mol/L

×100%=62.5%，故B錯誤；
C、由圖a可知，溫度為T₀達(dá)平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=

c2(Z)

c(X)?c(Y)

=

0.52

0.05×0.15

=33.3，故C正確；
D、由上述分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選：AC．

點評：考查化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、平衡常數(shù)、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應(yīng)方程式與判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．