【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是 (　　)

A. 氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3高

【答案】D

【解析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，HCl分子間無氫鍵，所以HF沸點(diǎn)較高，故A錯誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng)，因而可以形成一水合氨，故B錯誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯誤；D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量遠(yuǎn)比后者大，分子間相互作用力強(qiáng)， D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是

A. 失去的水為自由水 B. 雖失去結(jié)合水，但有特殊酶

C. 此生物有特殊的結(jié)構(gòu) D. 以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________。

（3）Z與Y同主族，Z、Y位于相鄰周期，且Z的原子半徑大，則Z單質(zhì)常溫下呈_____態(tài)（填“氣”“液”或“固”）。

（4）元素W與D同主族，且W與D可形成兩種常見化合物，其中能使品紅溶液褪色的是____________（填化學(xué)式），寫出其與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2（R為1價），該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是人們認(rèn)識事物時常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（）

A．屬于電解質(zhì)

B．屬于化合物

C．屬于碳酸鹽

D．屬于分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛Ｈ舴磻?yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（請寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)

（1）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1

反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1

反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1

① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_________________。

③ 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示，b為電極__極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是 （ ）

A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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