實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?

若產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol。試計算：?

（1）參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量。?

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。?

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

(1)43.5 g　(2)2 mol　(3)1 mol


解析:

根據(jù)反應(yīng)的方程式可得?

MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O    被氧化的HCl的物質(zhì)的量

87 g   4 mol              1 mol         2 mol

(43.5 g)  (2 mol)           0.5 mol       (1 mol)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
16.1g
16.1g
．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為
1.2mol
1.2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol/L
11.9mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
或
或

（2）取250ml 密度為1.30g?L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
16mol/L
16mol/L
．
②未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
3.2mol
3.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，
（1）參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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