19．在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、體系總壓強（看反應前后氣體的體積變化來定）等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A、混合氣體的壓強不變時，對于反應前后氣體體積不變的反應無意義，故A錯誤；
B、混合氣體的密度=$\frac{m}{V}$，反應前后質(zhì)量守恒，分子變，而密閉容器中，體積不變，即分母不變，不管反應是否平衡，密度值均不變，所以當密度不變時，不一定達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗，能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故C正確；
D、當2v正（A2）=v逆（AB）時，體現(xiàn)正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等指的是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：

（1）流程圖中，CaHAsO4中，砷的化合價為+5．
（2）硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是CaCl2溶液．
（4）Cl2，CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學方程式為CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca（ClO）2+4HCl；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應的化學方程式為2MeSe+3Ca（ClO）2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me（OH）2；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點是生成氮的氧化物，污染較大．
（5）還原沉淀硒時，F(xiàn)eCl2酸性溶液還原H2SeO4（強酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O；SO2將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗證該氣體的某些化學性質(zhì)，下列選項正確的是（　　）
 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實與氫鍵有關的是（　　）
A．水結成冰體積膨脹
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價電子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結構，在該分子中C原子的雜化類型有sp3、sp2，存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結構如圖2所示（每個球均表示1個原子，其中②顯-3價），則其化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強   ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強   ④HCl的還原性比H2S強  
⑤HClO的酸性比H2SO4強  ⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應生成S  
⑧還原性：Cl-＞S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
B．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
C．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
D．Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應危機
B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥的使用
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

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