Question

【題目】I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：

2KClO3 +4HCl（濃）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是____（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為____mol。

（3）用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目。____

Answer 1

【答案】 2 16 10 2 5 8 3 2 3 2 4 ② 0.2

【解析】I、反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；反應中S元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，N元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O；

II、（1）鹽酸中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，同時還有氯化鉀生成，因此濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是還原性和酸性，答案選②；（2）氯酸鉀中氯元素從+5價降低到+4價，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知產(chǎn)生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為0.2mol。（3）根據(jù)以上分析可知單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目為。