Question

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

(1)該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產物是________。

(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________。

(3)當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

(4)若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)②MnO2(還原產物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是________。

Answer 1

【答案】KClO3 Cl2 2.24 0.2 ② 64.8～108.0 mg/dL

【解析】

Ⅰ.（1）依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律作答；

（2）KClO3轉化為ClO2轉移電子數(shù)為2e-，HCl中Cl元素化合價升高，失去電子數(shù)為2e-，據(jù)此利用雙線橋法分析；

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣是0.1mol；

（4）利用假設法，根據(jù)電子守恒分析作答；

Ⅱ. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL；根據(jù)上述單位的轉化關系將已知的正常血糖范圍3.6～6.0 mmol/L轉化為以“mg/dL”為單位的數(shù)據(jù)。

Ⅰ.（1）氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，因此該反應中發(fā)生還原反應的物質是KClO3。氯化氫中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，則氧化產物是Cl2；

（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標出方程式中的電子得失為；

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣是0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；

（4）假設均是1mol氧化劑參加反應，根據(jù)電子得失守恒可知1mol高錳酸鉀得到氯氣的物質的量是2.5mol，1mol二氧化錳得到氯氣的物質的量是1mol，根據(jù)方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生成氯氣的物質的量最少的是二氧化錳，答案選②；

Ⅱ. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL，1L中3.6mmol血糖的質量為：3.6×10-3mol×180×103mg/mol=648mg，用“mg/dL”表示血糖的濃度為：=64.8 mg/dL；6.0 mmol血糖的質量為：6.0×10-3mol×180×103mg/mol=1080 mg，用“mg/dL”表示血糖的濃度為：=108.0 mg/dL，故以“mg/dL”表示血糖的正常值范圍是：64.8～108.0 mg/dL之間，故答案為：64.8～108.0 mg/dL。