六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
(1)某同學(xué)想不用其它試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽,她能成功嗎?                (填“能”或“不能”)。
(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是       ,有一組在混合時(shí).隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是為        ,該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式       
(4)以下各種溶液不用任何外加試劑,就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是                   
①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
③KOH   NaCl  NaHCO MgSO KNO3
④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3
(1)能(1分)(2)⑤和⑥(1分)  ①和⑥(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)①②⑤:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
①④⑥:2Fe2++2HO-+H2O2=2Fe(OH)3(三個(gè)選兩個(gè),每個(gè)2分,共4分)
(4)①④⑤⑥(4分,每個(gè)1分,錯(cuò)選一個(gè)扣1分,不出現(xiàn)負(fù)分)

試題分析:(1)由于FeSO4溶液顯淺綠色,因此首先鑒別出硫酸亞鐵。硫酸亞鐵與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,則可以鑒別出氯化鋇。硫酸亞鐵具有還原性,能和雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,故可以鑒別出雙氧水。硫酸亞鐵能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,如何迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵,故可以鑒別出氫氧化鈉。利用氫氧化鈉可以鑒別硝酸鋁,因?yàn)槎叻磻?yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鈉過量,白色沉淀又溶解,因此可以成功。
(2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,所以氫氧化鈉滴入硝酸鋁溶液中得到白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鈉過量,白色沉淀又溶解。如果硝酸鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始達(dá)不到白色沉淀,當(dāng)硝酸鋁過量時(shí)開始出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,答案選⑤和⑥。
(3)由于在酸性條NO3具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2,所以可以選擇①②⑤,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;又因?yàn)殡p氧水也具有氧化性,也能氧化Fe2,所以可以選擇①②④或①④⑥,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O或2Fe2++2HO+H2O2=2Fe(OH)3。
(4)①、鐵離子在溶液中顯棕黃色,亞鐵離子顯淺綠色,據(jù)此可以鑒別出氯化鐵和硫酸化亞鐵。利用氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀可以鑒別氫氧化鈉。氯化鐵與碳酸氫鈉溶液混合生成紅褐色沉淀并產(chǎn)生CO2氣體,可以鑒別碳酸氫鈉。利用氫氧化鈉和硝酸鋁反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁可以可變硝酸鋁,所以①正確;②、硝酸銀與另外四種物質(zhì)均反應(yīng)生成白色沉淀,因此可以鑒別出硝酸銀。由于氫氧化銀能溶解在氨水中,因此可以鑒別出氨水。由于氯化鋇與碳酸鈉以及硫酸鈉均反應(yīng)生成白色沉淀,所以不能據(jù)此碳酸鈉和硫酸鈉,②不正確;③、該組物質(zhì)只有氫氧化鉀與硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀,其余兩兩混合要么不反應(yīng),要么反應(yīng)但無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以不能鑒別,③不正確;④、硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,可以鑒別。硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,故可以鑒別氫氧化鉀。向生成的氫氧化銅中加入硫酸氫鈉可以溶解氫氧化銅,而碳酸氫納不能溶解氫氧化銅,所以可以鑒別,④正確;⑤、硫酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,硫酸氫鈉過量沉淀又溶解,可以鑒別偏鋁酸鈉。硫酸氫鈉與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸白色沉淀,可以鑒別。硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體可以鑒別。硫酸氫鈉與氯化鈉不反應(yīng),可以鑒別,⑤正確;⑥、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氨氣,與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀硫酸鋇,與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鋇過量氫氧化鋁又溶解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同,可以鑒別,⑥正確,答案選①④⑤⑥。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
(1)上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是    (選填:“a”或“b”)。
(2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí),可選用的藥品有:
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時(shí),必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       
②選用的加料方式是      (填字母)。
a.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢,然后升溫?5℃。
b.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升溫到75℃。
c.按一定計(jì)量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同時(shí)加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。
(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是    _________________。
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有:               。
(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下:

a.30%H2O2;
b.新制氯水;
c.1.0 mol·L1NaOH溶液;
d.3 mol·L-1稀硫酸;
e.純ZnO粉末;
f.純鋅粉。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L-1稀硫酸,加入      (選填字母,下同);②加入     ;③加熱到60℃左右并不斷攪拌;④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體,可選用的試劑是
A.飽和碳酸鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是  (   )
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4,萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO32溶液,過濾
C
Cu
CuO[
鹽酸,過濾
D
CaCO3
CaO
鹽酸,過濾
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是        ,目的是          ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      ;
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
                       ,                     ,                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是
 
物質(zhì)
試劑
分離方法

硝酸鉀(氯化鈉)
蒸餾水
降溫結(jié)晶

二氧化碳(氯化氫)
飽和碳酸鈉溶液
洗氣

乙醇(水)
金屬鈉
蒸餾

NaCl溶液(Na2S)
AgCl
過濾
A.①③        B.①④       C.只有②        D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去粗鹽中的、,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾;②加過量的氫氧化鈉溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的碳酸鈉溶液;⑤加過量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A.②⑤④①③B.⑤②①④③
C.①④②⑤③D.④①②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A.裝置甲:吸收尾氣HClB.裝置乙:制取金屬錳
C.裝置丙:洗氣除去CO2中的SO2D.裝置。簩(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有編號(hào)為A、B、C、D的四瓶無色液體,僅知道是1%酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NaCl溶液;瘜W(xué)老師現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)它們進(jìn)行鑒別,規(guī)定每人只需鑒別兩瓶溶液,如果兩瓶溶液鑒別都正確,得滿分,如果只有一瓶鑒別正確,則算及格。以下是四位學(xué)生的鑒別結(jié)果:
A
A為0.1mol·L -1鹽酸
D為0.lmol·L-1NaCl溶液
老師評(píng)價(jià):四位學(xué)生都及格,但是沒有一個(gè)得滿分
B
A為0.1mol·L -1NaOH溶液
C為0.1mol·L-1鹽酸
C
A為1%酚酞
B為0.1mol·L-1鹽酸
D
D為0.1mol·L-1鹽酸
B為0.1mol·L-1 NaOH溶液
 
下列結(jié)論正確的是
A.A為1%酚酞                   B.B為0.1mol·L-1NaCl溶液
C.C為0.1mol·L-1NaOH溶液      D.D為0.1mol·L-1鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案