Question

在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后，生成15.68L相同狀況下的CO₂氣體．則混合氣體中乙烷的體積分數為（　�。�

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據n=

V

Vm

計算混合氣體及二氧化碳的物質的量，根據C原子守恒計算混合氣體的平均C原子數目，甲烷與甲醛的碳原子數目都是1，可以看做1整體，將三組分混合物看做2組分混合物，根據平均C原子數目計算乙烷的體積分數，進而計算甲烷與甲醛的體積分數之和，據此解答．

解答： 解：11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）組成的混合氣體的物質的量為：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
15.68LCO₂的物質的量為：n=

15.68L

22.4L/mol

=0.7mol，
故混合氣體中平均C原子數目為：

0.7mol

0.5mol

=1.4，
甲烷與甲醛的碳原子數目都是1，可以看做1個整體，將三組混合物看做2組分混合物，
設混合氣體中甲烷與甲醛的總的物質的量為xmol，乙烷的物質的量為ymol，則：

x+y=0.5 x+2y=0.7

，
解得：x=0.3，y=0.2，
故乙烷的體積分數為：

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，
故選B．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，題干中表面看是三種反應物，可以根據甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同，將二者看作一個整體，這樣將3種組分變?yōu)?種，然后便可根據碳原子守恒列式計算出乙烷的物質的量．