Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
N(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式， 反應(yīng)前2min生成Z的物質(zhì)的量0.08mol， 4.0×10-3mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；根據(jù)“三段式”，

1.44，故B正確；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）<v（正），故C錯(cuò)誤；其他條件不變，再充入0.2molZ，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。