【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為NaCl)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是

A. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶過濾、洗滌等步驟

C. 操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

【答案】A

【解析】A項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg2+完全轉化為Mg（OH）2沉淀，用過濾法進行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤；B項，從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，正確；C項，若直接加熱MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加熱由于HCl的揮發(fā)促進MgCl2的水解，最終不能獲得無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解在HCl氣流中加熱，正確；D項，鹽鹵中加入足量石灰漿、Mg（OH）2與鹽酸的反應都為復分解反應，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg為分解反應，整個制備過程未發(fā)生置換反應，正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ． （選填編號）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產(chǎn)物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是 ． （選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數(shù)表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是 ， SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉化率由變?yōu)?/span> ．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將（填增大、減小或不變），另一種反應物的轉化率將 ． 現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質量將 ． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是（ ）

A. 盧瑟福 B. 舍勒 C. 湯姆生 D. 玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水后不能電離的是

A.氯化氫(HCl)B.酒精(C2H5OH)C.氯化鈉(NaCl)D.氫氧化鋇[Ba(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+) 減小

B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB 的酸性比HA 的酸性強

C. 工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應

D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣

B.溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物

C.工業(yè)上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸

D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。

已知：物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水

請回答：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。如是氧化還原反應，在方程式中用單線橋標記電子轉移：_________________________。如不是此步略。

(2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_____________________。

(3)廢渣中的主要成分除了LiF外，還有____________________。

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

8.82

290～320

4. 82

890～920

4.5

經(jīng)測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為__________________。加熱到210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應，固體產(chǎn)物為________________。

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