Question

16．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 沸點：HF＞HBr＞HCl
• D． 離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析 A．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：A．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體、食鹽是離子晶體、干冰是分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高，這幾種氫化物都是分子晶體，但HF中含有氫鍵，所以沸點：HF＞HBr＞HCl，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、離子半徑大小比較、氫化物的穩(wěn)定性等，明確晶體類型及晶體熔沸點高低影響因素是解本題關(guān)鍵，分子晶體與分子間作用力有關(guān)、原子晶體與共價鍵強弱有關(guān)、金屬晶體與金屬鍵強弱有關(guān)、離子晶體與晶格能大小有關(guān)，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．