Question

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化	B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等	D．容器內(nèi)氣體密度不變

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的，A不正確；X是固態(tài)，不能表示反應速率，B不正確；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，C不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，因此選項D可以說明，答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。