Question

【題目】一種利用含AgCl的廢渣制取AgNO3的工藝流程如下：

(1)步驟①用氨水浸取時(shí)，溫度不宜超過(guò)35℃，其原因是 ___。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時(shí)，為提高銀的浸取率還可采取的措施是____；浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，當(dāng)消耗了10.8g Ag時(shí)，有______molHNO3參與了反應(yīng)。

(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產(chǎn)品AgNO3。

(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

Answer 1

【答案】溫度過(guò)高會(huì)加速氨的揮發(fā) 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸取 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O 0.15 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌) ②③

【解析】

向氯化銀廢渣中加入氨水浸取，得到含有[Ag(NH3)2]+的濾液，適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，溫度過(guò)高又會(huì)加速氨的揮發(fā)；向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入N2H4·H2O并調(diào)節(jié)pH至10～11，該過(guò)程中Ag+被還原成Ag，并生成N2和NH3；將過(guò)濾得到的銀單質(zhì)溶于濃硝酸，得到硝酸銀溶液，之后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到AgNO3。

（1）氨氣易揮發(fā)，溫度過(guò)高會(huì)加速氨的揮發(fā)，造成原料的浪費(fèi)；在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時(shí)，為提高銀的浸取率還可適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸��；根據(jù)流程可知反應(yīng)物為AgCl和氨水，所以離子方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；

（2）反應(yīng)②中Ag+被還原成Ag，N2H4·H2O被氧化為N2，同時(shí)有氨氣生成，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；

（3）10.8g Ag的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成的n（AgNO3）=0.1mol，設(shè)生成的n（NO）= n（NO2）=x，根據(jù)電子守恒可知x+3x=0.1mol，所以x=0.025mol，則根據(jù)氮元素守恒可知消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol；

（4）從溶液中獲取晶體一般需要經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；

（5）步驟①的反應(yīng)沒有化合價(jià)變化不屬于氧化還原；步驟②中Ag元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；步驟③中硝酸將銀單質(zhì)氧化屬于氧化還原反應(yīng)；步驟④為蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，綜上所述屬于氧化還原的為②③。