Question

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8．常溫下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三種微粒所占的分數(shù)（a）與pH的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

• A． 葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽
• B． 常溫下，H₂T?H⁺+HT^-   K_a=10^-3
• C． 當葡萄酒的pH為3.7時，HT^-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H₂T＞T^2-
• D． 當HT^-和T^2-物質的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度

Answer 1

分析 A、由圖象可知，當溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT^-；
B、根據(jù)H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$進行計算；
C、由圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT^-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H₂T、T^2-的分數(shù)相同；
D、由圖象可知，當HT^-和T^2-物質的量濃度相等時即pH為3.7時，抑制水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A、由圖象可知，當溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT^-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，故A正確；
B、因為K僅與溫度有關，所以取溶液pH為3時，當HT^-和H₂T物質的量濃度相等，則H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$=c（H⁺）=10^-3，故B正確；
C、由圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT^-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H₂T=T^2-，故C錯誤；
D、由圖象可知，當HT^-和T^2-物質的量濃度相等時即pH為3.7時，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，故D正確．
故選C．

點評 本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)的計算、離子比較、影響水的電離因素等，題目難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力．