用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________ (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱______________ (填“相等、不相等”)，簡述理由___________________________
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________________ ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（5）偏小
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
    （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
    保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
    保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
    ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
    環(huán)形玻璃攪拌器
    環(huán)形玻璃攪拌器
    ．
    （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
    -56.8KJ/mol
    -56.8KJ/mol
    ，H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    ．
    （3）實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
     （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
     （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
    （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    減少實驗過程中的熱量損失
    減少實驗過程中的熱量損失
    ．
    （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、無影響”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    簡述理由
    因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
    因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根據(jù)以上信息，則反應  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
    ①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為
    環(huán)形玻璃攪拌器
    環(huán)形玻璃攪拌器
    ．
    ②將反應混合液的
    最高
    最高
    溫度記為反應的終止溫度．
    ③下列說法正確的是
    A
    A

    A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
    B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
    C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
    D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
    （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
    減少熱量散失
    減少熱量散失
    ．
    （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、無影響”）
    （4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和熱
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
    （1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
     
    ．
    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
     
    ．
    （3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量
     
    （填“相等”或“不相等”），中和熱
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （5）完整地做一次這樣的實驗，需測定
     
    次溫度．
    （6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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