（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動D．無法判斷移動的方向

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物應用廣泛。

I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應的平衡常

數(shù)K=______________。

（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)????????????? △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)??????????????????????? △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)????????? △Hl＝一726 kJ·mol-1

（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________。

III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

（5）寫出電極A的電極反應式_____________。

（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                         B．向正反應方向移動

C．向逆反應方向移動               D．無法判斷移動的方向

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：

氨的合成是一個可逆反應，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。

（1）       下列有關(guān)做法不適宜的是(     )

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用。

B 、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20―50MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在5000C時獲得最大催化效益。

（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）

A 、采用較高壓強（20―50MPa）

B、采用5000C的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

（3）在298K時，將10moL N2和30moL H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？

（4）怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在       （填高溫或低溫）下有利．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1=-111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3=-394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g)+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                        B．向正反應方向移動

C．向逆反應方向移動              D．無法判斷移動的方向

 

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