向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
 
．
（2）實驗測得反應中共有13.44L SO2（標準狀況）生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：（1）在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、H2O和SO2；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（轉(zhuǎn)移電子）=2n（SO2），據(jù)此計算．
解答： 解：（1）在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、H2O和SO2，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（轉(zhuǎn)移電子）=2n（SO2）=0.6mol×2=1.2mol，故答案為：1.2．
點評：本題以銅和濃硫酸反應為載體考查化學方程式的有關計算，側重考查計算能力，明確二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式即可解答，注意稀硫酸和Cu不反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物安妥明可用如圖方法合成．已知A的核磁共振氫譜譜圖上有5種吸收峰，而B只有一種吸收峰，物質(zhì)C是一種常用的有機溶劑，部分反應的反應條件、反應物或產(chǎn)物未列出．
提示：兩個-OH連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會自動失水．

（1）寫出物質(zhì)A的結構簡式
 
，物質(zhì)A的屬于芳香烴的同分異構體（不含A）有
 
種．
（2）上述反應中屬于取代反應的是
 

A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是
（3）寫出反應⑥的化學方程式
 
．
（4）請設計合理方案以上題的物質(zhì)B合成有機玻璃（用反應流程圖表示，無機試劑任選，并注明反應條件）．
已知：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應流程示意圖表示方法如下：
C2H6OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　�。�
①②③實驗結論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時平衡常數(shù)會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反應在開始時
 
進行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=
 
，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　�。�
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質(zhì)量增加3.2 g
D、a=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為
 
．
（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉(zhuǎn)化成
 
．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標準狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、
 
池和結晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式
 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示
 
離子交換膜，淡水從
 
（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫出反應③的離子方程式為：
 
．
ii通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、b、c兩點溶液的導電能力不相同
B、a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C、c點溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=V c

查看答案和解析>>

同步練習冊答案