【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同

【答案】D

【解析】A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，其中不存在離子鍵，屬于共價化合物，故A正確；B、H、N、O三種元素的化合物中，硝酸銨是離子化臺物，硝酸是共價化合物，所以可能是離子化含物，也可能是共價化合物，故B正確；C、NaHCO3中氫、碳、氧之間是以共價鍵結(jié)合，而鈉離子與碳酸氫根離子的離子鍵結(jié)合，CH3COONa中氫、碳、氧之間是以共價鍵結(jié)合，而鈉離子與醋酸根離子之間是離子鍵結(jié)合，所以兩者中均含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D、MgO是離子鍵，而H2O中存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是( )

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（ ）
A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
（1）電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為無害物質(zhì)而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO﹣的電極反應(yīng)為 ．
（2）UV（紫外光線的簡稱）﹣H2O2氧化法． 實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉(zhuǎn)化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
Ⅰ.廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng) ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達80%，計算0﹣30min時間段反應(yīng)速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（ ）

A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應(yīng)。

(1)M與N的關(guān)系為_____________________

(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學興趣小組設(shè)計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入 YX2 和 W2 時，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉，當通入 W2 時觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入 YX2 時，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________

(4)某同學將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3，當 W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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