金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下    列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶    液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.


（9分）

（1）第三周期第ⅢA族（1分）

（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁。（2分，答出鉀先與水反應(yīng)1分，KOH再與氯化鋁反應(yīng)1分）　CO2（1分）

（3）98 kJ（1分）

（4）＞（1分）   SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）   CaAl2Si2O8 （1分）

（5）利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)，該試劑是

A．Na2CO3溶液      B．AgNO3溶液      C．NaOH溶液     D． BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

  A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)    化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法不正確的是

    A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

    B．在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2

    C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>X

    D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含電子對(duì)數(shù)為4NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5NA
D．室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第      步反應(yīng)決定。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥�(lái)最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變         B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變         D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO2。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為              ，陰極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g /mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA ，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                                。

（2）一個(gè)該分子的真實(shí)質(zhì)量是                            。

（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式__________（寫出1個(gè)）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B、碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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