【題目】可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

【答案】C

【解析】

A.硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與氧氣發(fā)生催化氧化生成三氧化硫,故A錯誤;

B.氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NONO再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故B錯誤;

C.碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,故C正確;

D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 K2SO4溶液 ③CuCl2溶液、CuSO4溶液、KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)21的是(填序號)__________,其陽極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________

陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,

總反應(yīng)的化學方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。

(3)一個電極析出金屬,另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號),

其陽極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b點:v>v

恒溫,t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

(1)當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學反應(yīng)速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1=______________。

(4)T1溫度時,若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填>,<,=)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應(yīng)

B. 過程2可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3> HI>FeCl2B.HI >FeCl2>H2SO3

C.FeCl2>HI >H2SO3D.FeCl2>H2SO3>HI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl)

C. 點②溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 點③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某固定容積的密閉容器中,存在下列化學平衡A(g) B(g)+C(g),在溫度不變的條件下,向容器中再充入一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)

(1)當a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)___________

(2)當ab+c時,A的物質(zhì)的量分數(shù)_______。

(3)當ab+c時,A的轉(zhuǎn)化率___________。

(4)當ab+c時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ___,混合氣體的密度 _____

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