【題目】可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

【答案】C

【解析】

A．硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤；

B．氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，NO再與氧氣反應生成二氧化氮，故B錯誤；

C．碳在氧氣中完全燃燒生成CO2，故C正確；

D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液�、�CuCl2溶液�、�CuSO4溶液　⑤KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)__________，其陽極的電極反應式都是_________________________________________________，

陰極的電極反應式都是_________________________________________________，

總反應的化學方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。

(3)一個電極析出金屬，另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號)，

其陽極的電極反應式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。

（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______________。

（4）T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質(zhì)量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）

（1）當a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)___________。

（2）當a＞b+c時，A的物質(zhì)的量分數(shù)_______。

（3）當a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率___________。

（4）當a＜b+c時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ___，混合氣體的密度 _____

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