下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（    ）

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3


【知識點】弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡、鹽類水解的應(yīng)用

【答案解析】D   解析：A、相同溫度下，同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A錯誤；

B、室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]  =Ka×Kw，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，則比值不變，故B錯誤；
C、由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，則其c（Z-）>c（Y-）>c（X-），故C錯誤；

D、弱酸的電離度越大，酸越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K5＞K4＞K3，故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強弱，再結(jié)合酸的強弱與酸根離子水解程度大小的關(guān)系來分析解答，易錯選項是B，將該式子進行改變得到Ka×Kw即可判斷，注意：所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其它因素影響，為易錯點。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(    )  

A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光          B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

C．一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰    D．白磷在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為(      )

A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，因建設(shè)“PX”項目而引發(fā)的爭議時有發(fā)生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫(yī)療設(shè)備到家用電器，都要用到它的合成產(chǎn)物．PX的化學(xué)名稱為對二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）對二甲苯的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中“”代表碳原子．“”代表氫原子．試根據(jù)分子模型寫出對二甲苯的化學(xué)式                。

（2）對二甲苯中各元素的質(zhì)量比                          ．
（3）PX項目之所以會引發(fā)各種爭議，源于人們對它認(rèn)識的局限性．結(jié)合題干信息，在下列各種觀點中，選出你認(rèn)同的一種觀點          （選填字母）．
A．PX是一種重要的化工原料，應(yīng)該大力發(fā)展PX項目

B．在環(huán)保評估可行且監(jiān)管到位的情況下，可以發(fā)展PX項目
C．化工項目一定會產(chǎn)生污染，應(yīng)該禁止PX項目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明．

請回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”屬于           ；（純凈物或混合物）

（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量       mg．

（3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．

假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為       g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖Ⅰ所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝____________________

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp            表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為           ；

②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因為                         

                                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：>>>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D. H2S H2 + S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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