【題目】下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水

【答案】A

【解析】

沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。

A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和+2價(jià)，有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中F和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)和-1價(jià)，有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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【題目】在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）

A.Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－B.Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－

C.K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－D.Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－

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【題目】取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A

B

C

D

E

硝酸溶液體積

100ml

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL

剩余固體的質(zhì)量

17.2 g

8g

0 g

0 g

0 g

氣體體積

2.24 L

4.48 L

6.72L

7.84 L

7.84 L

（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2 g剩余固體為________，B組實(shí)驗(yàn)后8 g剩余固體為_______。(均填寫化學(xué)式)

（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為________mol。

（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子為：_____________ ，物質(zhì)的量之比是:________________________________。

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【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（ ）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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【題目】下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O—H鍵的斷裂無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 乙酸＋碳酸鈉B. 乙酸＋氫氧化鈉

C. 乙酸＋乙醇D. 乙酸＋鐵

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【題目】將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為（ ）

A. 0.92g B. 0.69g C. 0.64g D. 0.23g

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