【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

【答案】（1）+3，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈

（4）pH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸 （5）89B/107 ×100%

【解析】

試題分析：（1）氧元素和氫元素的化合價分別是－2價和＋1價，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知氧化鐵黃中鐵元素的化合價為＋3價；純堿水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和油污發(fā)生反應，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）氧化生成氧化鐵黃的化學方程式為：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。

（3）洗滌是為了除去氧化鐵黃中的硫酸鈉，所以只需要檢驗是否還存在有硫酸根離子即可，檢驗硫酸根用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，即少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈。

（4）由于pH過低會導致氧化鐵黃部分溶于酸，所以導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低。

（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，沉淀是氫氧化鐵，則產(chǎn)品的純度為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：

_____________________________________________________________

②（4分）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：

（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目______________；

（2）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應的還原產(chǎn)物是______________；

（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。

②在轉化罐中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。

（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果見表．

實驗序號

電極（X）

NaCl溶液濃度（mol/L）

甲中石墨表面通人氣體

電流計讀數(shù)（A）

（1）

Fe

0．l

空氣

I

（2）

Al

0.1

空氣

1.5Ⅰ

（3）

Fe

0.1

02

2Ⅰ

（4）

Al

0.5

空氣

1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質，其電極反應式為___________；

②該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動

C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。

（1）寫出有關的物質化學式。X： C： E： F：

（2）寫出反應①的化學方程式_____________________________________

（3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是_______________________________。

（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。

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