13．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達到新的平衡后，氣體C的濃度為原平衡的1.9倍．則下列說的正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．m+n＞pD．C的質(zhì)量分數(shù)增加

分析 mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到$\frac{1}{2}$，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．茉莉花香氣成分中含有茉莉酮（），其香味濃郁，被廣泛應(yīng)用于化妝品的制造中．
（1）茉莉酮分子中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羰基．
（2）茉莉酮屬于bc（填字母）
a．烯烴   b．酮類   c．烴的衍生物   d．芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；      
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）若將②、③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等
B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)
D．該實驗?zāi)茏C明K的金屬性小于Na的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)將盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中一氧化氮與二氧化氮的體積比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．第ⅠA族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．16B．26C．36D．46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　�。�
A．D（2H）和T（3H）B．40K和40CaC．O2和O3D．Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向負極移動
B．通氨氣的電極1作電池的正極
C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D．燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．炭的化合物有著相當(dāng)廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于106．

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