【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

【答案】A

【解析】試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，對鐵保護，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對銅保護，故錯誤；B、I中鐵作正極，鋅作負極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負極，Fe－2e－=Fe2＋，故錯誤；C、I中正極電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，前者無沉淀，后者有藍色沉淀，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.南孚電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下廣告語或說法中，符合科學道理的是（）

A. “超純凈水”絕對衛(wèi)生，對人有益

B. 加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血

C. 無糖餅干中不含糖類物質(zhì)

D. 本飲料純天然，絕對不含化學物質(zhì)，對人無害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①探究H2SO4濃度對反應速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。

（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為____________。

（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)，其中因為A含有某種官能團使溴水褪色，請寫出相關的化學方程式__________________________。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________。

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