氰化鈉(化學(xué)式NaCN,C元素+2價,N元素-3價)是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
(1)氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。
(2)用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標(biāo)排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(3)裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。
(4)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 (填化學(xué)式)。
(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛____(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準為0.50 mg.L-l。
,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng),
實驗如下:取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×1 0-4mol.L-l的標(biāo)準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
(6)滴定終點的判斷方法是________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg.L-l。
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯(Cl)原子:
B.CO2的電子式:
C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CCl4分子的比例模型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂
C.燒堿、氯氣 D.溴、碘
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省豫北推薦高三上學(xué)期精英對抗賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈
B.有機物ClCH2COOH中含有兩種官能團
C.將苯與濃硝酸、濃硫酸共熱以制取苯磺酸
D.將乙烷和氯氣混合后光照制備純凈的氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為
A.9︰6︰0 B.4︰3︰1 C.3︰3︰2 D.7︰6︰3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是 ( )
A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________。
(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1濃H2SO4 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L-1。
②分析實驗____________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是______________________。
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