下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、將鋁投入足量的氨水：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、NaHCO3中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，電子不守恒；
B．Al與氨水不反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅、硫酸鈉．
解答： 解：A．鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氨水為弱堿溶液，與Al不反應(yīng)，不能寫(xiě)離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，選項(xiàng)BD均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化溶液的體積比約為（　�。�
A、1：2B、1：9
C、1：10D、1：20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或敘述正確的是（　�。�
A、配制1mol?L-1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有S
O
2-
4
D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A、CaCO3═CaO+CO2↑
B、2HClO═2HCl+O2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣層中的臭氧層（O3）能吸收太陽(yáng)光中的紫外線，下列關(guān)于O3的分類(lèi)正確的是（　�。�
A、化合物B、單質(zhì)
C、氧化物D、混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會(huì)改變的是（　�。�
A、鈉與氧氣
B、氫氧化鈉與二氧化碳
C、過(guò)氧化鈉與水
D、氯化鋁與氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x-射線衍射實(shí)驗(yàn)
B、非晶體中粒子的排列無(wú)序，所以非晶體具有各向異性
C、晶體有自范性
D、非晶體無(wú)固定熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag++e-=Ag；b極：Fe-2e-=Fe2+下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a、b可能是同種電極材料
B、該裝置一定是電解池
C、裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag+
D、裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K=
c4(H2)?c(Fe3O4)
c3(Fe)?c4(H2O)
B、K=
c4(H2)
c4(H2O)
C、增大c（H2O）或減小c（H2），會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D、改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案