【題目】硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑.

(l)Se是元素周期表中第34號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為__

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__,其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__,CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

(4)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中包含__個(gè)Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。

【答案】8分)(11s22s22p63s23p63d104s24p42分)

2)平面三角形;sp22分)

31:1;大于(2分)

44;82分)

【解析】

試題(l)硒是34號元素,基態(tài)原子核外有34個(gè)電子,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4。

2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,SeO3的分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)=(63×2÷20。這說明分子中含有3個(gè)價(jià)層電子對,且沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形,采用sp2雜化。

3)二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵,單鍵都是σ鍵,雙鍵是由1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以CO2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為2:21:1。CSe2CO2結(jié)構(gòu)相似,所以CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比也是1:1。二氧化碳是直線型分子,H2Se分子與水分子的空間構(gòu)型相似,剩余v型分子,所以CSe2分子內(nèi)的SeCSe鍵角大于H2Se分子內(nèi)的HSeH鍵角。

4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,白色球都在晶胞內(nèi)部,所以該晶胞中含有白色球個(gè)數(shù)=8,黑色球個(gè)數(shù)=4,所以每個(gè)晶胞中包含4個(gè)Rb2Se單元。由于1個(gè)面被8個(gè)面共用,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,最上面面心上的Se2-距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目是8個(gè)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 3d3表示3d能級上有3個(gè)軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時(shí),C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+CO32-、Cl-、SO42-,F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.36g;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是(

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L,c(NH4+)c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+CO32-、Cl-、SO42-五種離子,則c(K+)0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下:

試回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)A生成B和由D生成E的反應(yīng)類型分別是___________、___________

(4)已知G的分子式為C4H9Br2N,在一定條件下CG反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。

①含有苯環(huán),且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

②既能與鹽酸反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料,結(jié)合本題信息和流程圖中的圖例,寫出制備的合成路線流程圖(其它無機(jī)試劑任選)。

_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

Al3、Fe3沉淀完全的pH分別為4.7、3.2Mn2、Mg2開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO32NH4Cl MnCl22NH3↑+CO2↑+H2O

(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。

(2)對浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__,將Fe3Al3變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4FCa2、Mg2變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2NO3-4PO43-2H2[Mn(PO4)2]3NO2-H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3Fe2===Mn2Fe32PO43-;用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3)的離子方程式為___________。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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