氧化鈉投入水中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：氧化鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，結(jié)合化學(xué)方程式和離子方程式書寫方法寫出；
解答： 解：氧化鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH-；
故答案為：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O+H2O=2Na++2OH-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化鈉性質(zhì)分析，化學(xué)方程式和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C常用作食品添加劑中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于維生素C的說法中不正確的是（　�。�
A、能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、能發(fā)生還原反應(yīng)
D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)膠體的有關(guān)知識(shí)填寫下列各小題中的空白．
（1）Fe（OH）3膠體的制備方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入
 
滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至
 
時(shí)，停止加熱即得Fe（OH）3膠體．制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）上述所得膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是
 
．區(qū)分該兩種分散系常用的方法是
 

（3）膠體具有介穩(wěn)性的原因是
 
和
 
使膠體聚沉的方法有：
 
．
兩種不同型號(hào)的墨水不能混用的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)．B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．D的一種氣態(tài)氧化物甲對(duì)空氣的相對(duì)密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強(qiáng)．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為
 
；配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體，其目的是
 
．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為
 
；甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因（用離子方程式表示）
 
．
（5）將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中．寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A、C、D、K代表的物質(zhì)分別為
 
、
 
、
 
、
 
、（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為
 
，
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線2cm至3cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是（填序號(hào)）
 
．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 

（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是
 
．
①碳酸氫銨   ②硝酸銨   ③硫酸銨   ④氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A、堿金屬都可以保存在煤油中
B、堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上
C、堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D、堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

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