9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L空氣中含有2NA個氫原子
C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A、18O2由18O構(gòu)成；
B、空氣中不含氫氣；
C、根據(jù)氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析；
D、將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L．

解答 解：A、18O2由18O原子構(gòu)成，在18g18O2中18O的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、空氣中不含氫氣，故空氣中不含氫原子，故B錯誤；
C、由于氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不一定為2NA個，故C錯誤；
D、將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L，故所得溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法．某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設(shè)計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣B；
（2）實驗室干燥氫氣C；
（3）不能用濃H2SO4干燥HI和H2S等氣體E；
（4）濃硫酸在燒杯中敞口放置時，質(zhì)量增加C；
（5）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑D；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）變白色C；
（7）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E；
（8）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE；
（9）濃硫酸能和生石灰反應(yīng)B；
（10）碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，
（1）求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．
（2）如果將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，需要多少摩爾的氧氣？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

回答下列問題：
（1）紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3
（2）該礦石的組成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）無色濾液l中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）為了減少污染和提高原料的利用率，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應(yīng)池中，該原理相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）3mol的CO2與2mol的SO2的分子數(shù)比是3：2；原子數(shù)比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：2．
（3）標況下，6.72L CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；其中含氧原子的個數(shù)為0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的質(zhì)量4.0g
（5）標況下11.2LNH3（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①根據(jù)以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強弱I-＞Fe2+＞Br-
②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe2+
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為0.45mol/L．

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