Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A．二者無論以何種比例混合，溶液都呈電中性，則溶液中一定存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，由于Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，則c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度最小，故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等體積混合，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于HA^-水解程度，則溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選D．