【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）

序號

實驗操作

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，故A正確；

B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2沉淀，A1C13與NH3﹒H2O反應生成A1(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，故B錯誤；

C．H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應的水化物，酸性越強，非金屬性越強，所以通過測定相同物質的量濃度的溶液的pH判斷C、S的非金屬性強弱，故C正確；

D．Fe與鹽酸反應，Cu與鹽酸不反應，由此可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　　)

A.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

B.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2L 密閉容器中，3mol A 和 1molB 發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，10s 末時，生成 1.2mol C，下列說法正確的是

A.10s 內，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末時，物質 A 的轉化率為 60%

C.10s 末時，B的濃度為0.3mol/LD.10s 末時，C 的物質的量分數(shù)為 15%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該物質的說法不正確的是（ ）

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是_____。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應如下：

反應Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義。30℃時，pH=11 的漂白液中NaClO 的質量百分含量隨時間變化如下：

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關系_____，原因是_____。

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