【題目】我國本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎.已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )
A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
【答案】C
【解析】解:A.只有﹣COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),由原子守恒可知,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4 , 故A錯誤; B.含﹣COOH,不能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;
C.含﹣OH,﹣CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含﹣CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;
D.﹣COOH、﹣OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2 , 故D錯誤;
故選C.
由結(jié)構(gòu)可知,含2個﹣OH、1個﹣COOH,結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定達(dá)到終點(diǎn)。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;
(3)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(4)若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度,則x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,已知I2遇淀粉變藍(lán),設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+(未配平),恰好完全反應(yīng).
(1)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+OH﹣
C.PO43﹣+H2OHPO42﹣+OH﹣
D.H2O+H2OH3O++OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是( )。
A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π鍵
B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。
②已知在101kPa時,CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。
(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.2mo1 CO和4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1 CO和4mol H2 D.4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米銅有很多奇特的性質(zhì),比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋,銅納米晶體的這種機(jī)械特性為制造常溫下的彈性物質(zhì)開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發(fā)生器、凝膠推進(jìn)劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為:2C17H33COOH +Cu2+Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
(1)將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
(2)步驟①中調(diào)節(jié)pH5.5~6.0時,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______,若過大則__。
(3)NaH2PO2中P的化合價是_______,在步驟③中被氧化得到的產(chǎn)物是NaH2PO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
(4)用乙醇清洗產(chǎn)物的目的是__________。
(5)真空干燥產(chǎn)品的原因是_________。
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