12．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．下列說法正確的是（　�。�
A．e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水
B．a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液
C．b為氯氣，c為氧氣
D．b與a口流出的溶液可制得漂白液

分析 由圖可知，左側(cè)連接原電池的正極，為陽極，右側(cè)為陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極附近是Cl-放電，生成氯氣，所以b口排出的是氯氣，a口流出的是稀食鹽水；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，c口排出的為氫氣，由于裝置中放置了陽離子交換膜，Na+向陰極移動(dòng)，所以在陰極生成NaOH，即從d口流出；e口補(bǔ)充的是食鹽水，在實(shí)際生產(chǎn)中，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又不影響NaOH純度，所以純水要加入一定量的NaOH溶液，即f口補(bǔ)充的是含有少量NaOH的蒸餾水；以此解答該題．

解答 解：由圖可知，左側(cè)連接原電池的正極，為陽極，右側(cè)為陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極附近是Cl-放電，生成氯氣，所以b口排出的是氯氣，a口流出的是稀食鹽水；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，c口排出的為氫氣，由于裝置中放置了陽離子交換膜，Na+向陰極移動(dòng)，所以在陰極生成NaOH，即從d口流出；e口補(bǔ)充的是食鹽水，在實(shí)際生產(chǎn)中，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又不影響NaOH純度，所以純水要加入一定量的NaOH溶液，即f口補(bǔ)充的是含有少量NaOH的蒸餾水；
A．由分析可知，e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是有少量NaOH的蒸餾水，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液，故B正確；
C．陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極氯離子失電子生成氯氣，即b為氯氣，c為氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)口流出的是稀食鹽水，b口排出的是氯氣，二者混合不能生成漂白液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氯堿工業(yè)及電解原理，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)電極判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　　）
①加聚反應(yīng)②酯化反應(yīng)③中和反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以作為判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之物質(zhì)的量濃度為2c1 mol/L，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a和b的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．a=2bB．b＜2aC．a＞2bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸鍶（ SrCO3）可、作磁、材料、電子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3．FeO．Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備SrCO3的工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
回答下列問題：
（I）寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率的措施：升高溫度增大純堿濃度；濾液1的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）加入HC1、HNO3混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有5種；濾渣1的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“除鋇”過程中硫酸過多會(huì)導(dǎo)致鍶元素的損失．若除鋇后所得溶液（M）中c（Ba2+）=1.0×10-5mol•L-1，要使鍶元素不損失，則M中c（Sr2+）應(yīng)不超過0.029mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3+H2O+CO2↑．“沉鍶”過程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于二氧化碳逸出有利于SrCO3生成．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是（　�。�
編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A乙醇乙酸NaOH溶液洗氣
B乙烷    乙烯氫氣加熱
C溴苯Br2苯分液
D苯甲苯  KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鉀B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液
C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液D．稀硝酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反應(yīng)熱）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（　�。�
A．NO2B．NOC．O2D．Cl2

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