Question

一定物質的量的鐵、鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣13.44升，則合金的物質的量總和可能為（　　）

• A、0.22mol
• B、0.24mol
• C、0.52mol
• D、0.65mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)關系式Fe～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑，可知相同物質的量的金屬，Al生成氫氣最多，F(xiàn)e與Mg產(chǎn)生氫氣相等，假設金屬全為Fe或Mg時，金屬的物質的量最多，假設金屬全為Al時，金屬的物質的量最少，實際合金的物質的量總和介于二者之間．

解答： 解：標況下13.44L氫氣的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據(jù)關系式Fe～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑，可知相同物質的量的金屬，Al生成氫氣最多，F(xiàn)e與Mg產(chǎn)生氫氣相等，
假設金屬全為Fe或Mg時，金屬的物質的量最多，則：
 Fe（Mg）～H₂↑
0.6mol   0.6mol
假設金屬全為Al時，金屬的物質的量最少，則：
  2Al～3H₂↑
  2     3
n（Al）   0.6mol
n（Al）=

2×0.6mol

3

=0.4mol
實際合金的物質的量總和介于0.4mol～0.6mol之間，
故選：C．

點評：本題考查混合物的有關計算，本題易采取利用極限法解答，側重對學生思維能力的考查，難度中等．