Question

【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O

【解析】

(1)根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛和碘單質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算即可；

(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，被氧化為甲酸，被還原為甲醇；

(3)根據(jù)元素守恒結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)情況來計算。

(1)根據(jù)反應(yīng)：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，據(jù)電子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘單質(zhì)2mol，硫酸根守恒，得到白色固體0.5825g，即生成硫酸鋇的質(zhì)量是0.5825g，物質(zhì)的量是＝0.0025mol，消耗碘單質(zhì)的質(zhì)量是：0.005mol×254g/mol＝1.27g，故答案為：1.27g；

(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案為：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；

(3)25.00mL溶液中：

n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n(HCHO) =0.0025mol

100 mL 溶液中：

n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02mol

x：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2

次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為：NaHSO2·HCHO·2H2O。