Question

【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經AHMT分光光度法測得甲醛物質的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式_____。

（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O

【解析】

(1)根據次硫酸氫鈉甲醛和碘單質之間反應的化學反應方程式來計算即可；

(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇；

(3)根據元素守恒結合物質之間的反應情況來計算。

(1)根據反應：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，據電子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘單質2mol，硫酸根守恒，得到白色固體0.5825g，即生成硫酸鋇的質量是0.5825g，物質的量是＝0.0025mol，消耗碘單質的質量是：0.005mol×254g/mol＝1.27g，故答案為：1.27g；

(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，該反應的離子方程式為：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案為：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；

(3)25.00mL溶液中：

n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n(HCHO) =0.0025mol

100 mL 溶液中：

n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02mol

x：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2

次硫酸氫鈉甲醛的化學式為：NaHSO2·HCHO·2H2O。