【題目】下列關于氨的說法正確的是

A. 可用作制冷制B. 難溶于水

C. 可用向上排空氣法收集D. 屬于電解質

【答案】A

【解析】

A.液氨汽化時要吸收大量的熱量，使周圍的溫度急劇降低，因此常用作制冷劑，故A正確；

B.氨極易溶于水，故B錯誤；

C.氨氣的密度比空氣密度小，可用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D.氨氣為化合物，本身不發(fā)生電離，不能夠導電，氨氣屬于非電解質，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；

(II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。

（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，32 g硫(結構如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質的量分數(shù)或物質的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm，下面是幾種短周期元素的相關信息（該題中大寫字母均為元素代號，不是元素符號）

（1）C元素的簡單陰離子結構示意圖________，F(xiàn)元素在周期表中的位置____________。

（2）D的單質與水反應的離子方程式_____________，該反應生成的含氧酸的電子式________。

（3）F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結構式___________。

（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學鍵類型_______（填字母代號）。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵

（5）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________（填離子符號）。

（6）某同學選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液，并設計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______，裝置Ⅲ中反應的離子方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是

A. 開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

B. 工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂

C. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

D. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 達到平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/℃

初始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

700

1.50

1.00

0.6

Ⅱ

700

3.00

2.00

Ⅲ

800

1.50

1.00

0.8

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分數(shù)比容器Ⅲ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應物的轉化率、反應速率均相等

D．容器Ⅱ中反應5分鐘達到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y

B．W與X組成的化合物中只有極性鍵

C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D．非金屬性：Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

同步練習冊答案