【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時充分反應(yīng)，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是

A.343 K 時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應(yīng)速率大小：va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則 343 K 時

【答案】C

【解析】

由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)；要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，就需要使平衡向右移動，從此角度出發(fā)進(jìn)行分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，再利用達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，進(jìn)行相關(guān)的計算。

A．由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，從圖中讀出343 K 時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%，A正確；

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即va＞vb，B正確；

C．由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，減少生成物，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，則轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯誤；

D．假設(shè)開始時SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，343 K 時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%，則有：

，，

已知反應(yīng)速率，平衡時v正=v逆，則有，所以，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是：

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式_____。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實(shí)現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②電解一段時間后，陽極區(qū)KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

①溫度高于300 ℃時，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應(yīng)一段時間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點(diǎn)）。反應(yīng)時間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強(qiáng) B. 使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka＝1.0×10－4

Ka＝2.0×10－8

Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15

A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無水Na2SO3的過程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2；

③Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH在____左右。

（2）反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是____和Na2SO3。

（3）將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無水Na2SO3固體。

（4）可以用KIO3測定產(chǎn)品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液（amol·L-1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI，消耗KIO3溶液體積為bmL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。（寫出計算過程）

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