Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A、酸性溶液中：ClO^-、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺
• B、1.0mol?L^-1的NaAlO₂溶液中：Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺
• C、在強堿性環(huán)境中：AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺、K⁺
• D、無色溶液中：NO₃^-、MnO₄^-、Al³⁺、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．次氯酸根離子與酸性溶液中氫離子反應生成次氯酸；
B．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺、K⁺離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答： 解：A．ClO^-與酸性溶液中的氫離子反應生成弱電解質次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺、K⁺離子之間不反應，且都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．