Question

5．I：室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實驗用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）．
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式H?H⁺+A^-．
（3）從乙、丁組情況分析，c₁＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 I．（1）用pH試紙測定溶液pH值；
（2）酸或堿抑制水電離，溶液酸性或堿性越小，水的電離程度越大；
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，兩種溶液混合后溶液pH仍然為2，根據(jù)物料守恒判斷離子濃度大�。�
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，①和④兩種溶液物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，把①和④按體積比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×（4-1）}{4+1}$=0.006mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$．
II．（1）由丁可知，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9；
（2）由丁可知，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9，HA為弱酸，在溶液中部分電離；
（3）由丁可知，HA為弱酸，反應(yīng)后溶液呈中性，c₁大于0.2．

解答 解：I．（1）用pH試紙測定溶液pH值最簡單，其操作方法為：在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，
故答案為：在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；
（2）酸或堿抑制水電離，溶液酸性或堿性越小，水的電離程度越大，④溶液呈堿性、⑥溶液呈中性或堿性，⑥即使溶液呈堿性，其堿性小于④，則抑制水電離程度：④＞⑥，則水的電離電離程度④＜⑥，
故答案為：＜；
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，兩種溶液混合后溶液pH仍然為2，
而溶液中c（Cl^-）、c（A^-） 都減小，溶液中c（OH^-） 最小，所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）；
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，①和④兩種溶液物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，把①和④按體積比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×（4-1）}{4+1}$=0.006mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.006}$=$\frac{1}{6}$×10^-11mol/L；則pH=11.8；
故答案為：11.8；
II．（1）由丁可知，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9，說明HA為弱酸，則等濃度等體積與NaOH生成NaA，NaA在溶液中水解，溶液的pH＞7；
故答案為：＞；
（2）由丁可知，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9，HA為弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式：H?H⁺+A^-；
故答案為：H?H⁺+A^-；
（3）由丁可知，HA為弱酸，反應(yīng)后溶液呈中性，說明c₁大于0.2；
故答案為：＞．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，涉及pH計算、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累．