X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有________（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是________，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__________________________。
(2)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型：A．________；B.________；C.________；D.________。
(3)下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：
A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在溫度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12， 向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依據題意判斷，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw=_____。
(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物質的量濃度為_____________。
(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為_________，以及其中Na2SO4的物質的量濃度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是( )
A．2－甲基－2－丁烯
B．3－甲基－1－丁炔
C．2,3－二甲基－1－丁烯
D．2－甲基－1,3－丁二烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是 （ ）
① 加少許酸化的KMnO4溶液 ② 加少許氯水 ③ 滴幾滴KSCN溶液
A．③①② B．②③ C．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HI D．SiO2、NaCl、SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
以溴乙烷為原料制備1,2二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )
A．CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2BrCH2Br
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C．CH3CH2BrCH2===CH2
CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br
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