Question

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數K_a、對應離子的水解常數K_h以及水的離子積常數K_w的關系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計算時可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②

溶液的pH

；
③用

酸堿中和滴定

（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

Answer 1

分析：（1）根據弱酸的電離平衡常數表達式、對應離子的水解常數表達式及水的離子積常數之間的關系式判斷；根據電離平衡常數和水解常數的關系判斷；
（2）（H⁺）=

Ka．c

；
（3）根據Ka=

c2(H+)

c(CH3COOH)

確定需要測量是數據．

解答：解：（1）醋酸的電離平衡常數Ka=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，醋酸根離子水解平衡常數為Kh=

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

Ka．Kh=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=Kw，根據三者之間的關系式知，弱電解質的電離程度越小，其對應的離子水解程度越大，故答案為：Ka．Kh=Kw，越大；
（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對，平衡時醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以（H⁺）=

Ka．c

，故答案為：

Ka．c

；
（3）根據Ka=

c2(H+)

c(CH3COOH)

知，要測定電離平衡常數，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測定，故答案為：溶液的pH和酸堿中和滴定．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據概念進行推導解答，注意公式的靈活運用，難度中等．