用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大（ ）

A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【答案】分析：A、氯化氫是強電解質，離子方程式書寫產(chǎn)物；
B、反應過程弱電解質被氧化為強電解質，溶液導電性增強；
C、碘離子的還原性強于亞鐵離子；
D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答：解：溶液導電性取決于離子濃度的大��；
A、氯化氫是強電解質，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，反應前后導電性變化不大，故A錯誤；
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣，弱電解質被氧化為強電解質，溶液導電性增強，故B錯誤；
C、向FeI2溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，溶液導電性變化不大，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣，溶液導電性變化不大，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的判斷和溶液導電性比較，主要是離子方程式的書寫方法，電解質的判斷，氧化還原反應的順序反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學在實驗中將開關K5閉合，Zn電極上的電極反應式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應閉合的開關組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應閉合的開關組合是
D
D
（選項如上）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大


  1. A.
    向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
  2. B.
    向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
  3. C.
    向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  4. D.
    向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大（　�。�
A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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