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【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大

C. 溶液呈中性 D. OH－離子濃度減小

【答案】D

【解析】

水是弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH-，加入硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，抑制了水的電離，電離平衡向著逆向移動；水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變。

A、加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，即c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、硫酸氫鉀電離出氫離子，加入硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體后，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C. 能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。

（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是

A. b電極為負極

B. 圖1中電解質溶液的pH增大

C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據8電子穩(wěn)定構型，寫出 CO(NH2)2的結構式_________________。

②反應Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內氣體總壓強不再變化

C．NH3與CO2的轉化率相等

D．容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應的平衡常數為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應至中性，x、y大小關系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 含有的官能團有羥基、酯基

D. 1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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