11．同一溫度下，A物質(zhì)10g溶于50g水中成飽和溶液，B物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%，C物質(zhì)的溶質(zhì)分別蒸發(fā)10g水，第一次析出2g晶體，第二次析出4g晶體，則A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（　�。�
A．A＞B＞CB．A＜B＜CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

分析 同一溫度下溶質(zhì)溶解度相同，飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=溶解度：100，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{S}{100+S}$×100%，C物質(zhì)的溶質(zhì)分別蒸發(fā)10g水，第一次析出2g晶體，第二次析出4g晶體，說明蒸發(fā)10g水析出4g晶體，依據(jù)飽和溶液組成計算溶解度．

解答 解：飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=溶解度：100，A物質(zhì)10g溶于50g水中成飽和溶液，溶解度S1：100=10：50，S1=20g，
B物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{{S}_{2}}{100+{S}_{2}}$×100%=30%，S2=42.9g，
C物質(zhì)的溶質(zhì)分別蒸發(fā)10g水，第一次析出2g晶體，第二次析出4g晶體，說明蒸發(fā)10g水析出4g晶體，依據(jù)飽和溶液組成計算溶解度，4：10=S3：100，S3=40g；
S2＞S3＞S1，即則A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為B＞C＞A．
故選D．

點評 本題考查了溶質(zhì)溶解度概念的理解應(yīng)用和計算分析，注意飽和溶液組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子構(gòu)型為正四面體，其鍵與鍵之間的夾角為109°28′
D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是③①②⑤④（填序號）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其中含氫為8%、氧為43.2%（質(zhì)量分數(shù)），已知標準狀況下，該有機物蒸汽5.6L的質(zhì)量為18.5g．求：
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）該有機物的分子式；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜顯示存在2個鋒，且高度比為1：1，請寫出該有機物分子可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積之比不可能是（　�。�
A．1：2：1B．3：2：3C．2：5：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運動狀態(tài)不同的電子；有1個未成對電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si＞Cu（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離子，研究表明•
該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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同步練習(xí)冊答案