下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、Fe2+  H+  NO3-  SO42-
B、Fe3+  NH4+  Cl-  I-
C、Cu2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、Al3+  Na+   SO42-  OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙
B、用蒸餾的方法將海水淡化
C、用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
D、用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（　�。�
選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液
A．CuFeFeCl3
B．ZnFeFeCl2
C．Fe石墨Fe2（SO4）3
D．FeAgFe（NO3）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、溶度積大的化合物溶解度肯定大
B、向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C、將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C、在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成
D、向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
②HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
（1）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

②已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：
 
；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器．現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37（假定這些原料不含雜質(zhì)），試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
．
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的沸點(diǎn)是：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)字推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　�。�
A、約-40℃
B、約-182℃
C、約-108℃
D、約56℃

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