11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

分析 A．Na2CO3和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．具有氧化性的物質(zhì)均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．具有氧化性的物質(zhì)均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣，還可能為臭氧、氧氣等，故B錯(cuò)誤；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離，均為非電解質(zhì)，溶于水反應(yīng)生成酸電離，溶液可導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023個(gè)HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過(guò)3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+
C．3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

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