【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu) 的下列敘述中,正確的是
A.可能在同一平面上的原子最多有20個
B.12個碳原子不可能都在同一平面上
C.所有的原子都在同一平面上
D.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
【答案】A
【解析】
試題分析:A.分子中,甲基中C原子處于苯中H原子的位置,甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi),苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面.在甲基上可能還有1個氫原子(或一個氟原子)共平面,則兩個甲基有2個氫原子(或一個氟原子)可能共平面,苯環(huán)上4個氫原子共平面,雙鍵上2個氫原子共平面,總計得到可能共平面的原子有20個,故A正確; B.分子中,甲基中C原子處于苯中H原子的位置,甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi),苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面,故B錯誤;C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中含有甲基,所有的原子不可能都在同一平面上,故C錯誤;D.乙烯是平面結(jié)構(gòu),不是直線結(jié)構(gòu),其余碳原子不可能都在一條直線上,故D錯誤,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如:2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答:
(1) 中,H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序為________,溴原子的M能層電子排布式為________。
(2)[Sb2(CH3)5]+的結(jié)構(gòu)式為,Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH互為等電子體的陽離子_________。
(3)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大,這是由于發(fā)生I-+I2I。I離子的空間構(gòu)型為__________。
(4)一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l:l混合得到一種固態(tài)離子化合物,其結(jié)構(gòu)組成可能為:(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________ (填“a”或“b”),理由是_____________________________。
(5)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl和PCl兩種離子,其晶胞如圖所示。
已知晶胞的邊長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl和PCl之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。
完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)若A中盛放品紅溶液,可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性,A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。
II.為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度,實驗小組進(jìn)行如下探究。
(3)甲組:取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進(jìn)行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高,這樣操作的目的是________。
實驗測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
(4)乙組:欲通過加入足量的BaCl2溶液,測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康。該設(shè)計思路不可行,理由是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)為87的元素的說法正確的是( )
A.它位于第六周期第ⅡA族B.它位于第七周期第ⅡA族
C.它位于第七周期第ⅠA族D.它的原子最外層有3個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請計算:
(1)樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
請完成下列填空:
(1)寫出一個包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(無需配平):_________________________;上述反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_____________,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成Cl2 _____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)上述反應(yīng)體系中,有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同,它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表達(dá))。
(3)氯原子的最外層電子排布式為_____________________,氯原子核外共有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(4)在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_______>________。
(5)請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中,屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,____>______;______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e—
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定鋁熱反應(yīng)實驗所得“鐵塊”的成分,某學(xué)生興趣小組設(shè)計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
(1)取溶解操作得到的溶液,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應(yīng)完的氧化鐵外,還有一個原因是_______________。
(2)沉鐵操作應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍的為________,試劑B 選擇______。(填序號)
a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水
(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,則鐵完全沉淀時溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。
(4)根據(jù)流程得到的固體M質(zhì)量_____(填“能”或“不能”)計算出鐵塊中金屬鐵的質(zhì)量,原因是________________。
(5)另有小組采用滴定的方式測定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3),測定方式如下:
I.取10g“鐵塊”粉碎,加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解,獲得200mL溶液A;
II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶,先加入足量的SnCl2溶液,將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,除去過量的Sn2+;
III.加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,恰好完全反應(yīng)時,共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。
②請計算樣品中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計算過程)。
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