20．天然維生素P（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述中錯誤的是（　　）
A．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)
B．可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2
C．一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

分析 天然維生素P中含有2個苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有的官能團(tuán)有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有C=O，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．分子中只有4個酚羥基與NaOH反應(yīng)，其它官能團(tuán)不參加反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故A正確；
B．分子中含有2個苯環(huán)4個酚羥基，鄰位和對位共有5個H原子可被取代，含有1個C=C，可發(fā)生加成，則可與溴水反應(yīng)，且1mol物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2，故B正確；
C．分子中能發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、C=O和C=C，則1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，故C錯誤；
D．含有酚羥基，可遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握官能團(tuán)的數(shù)目的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．SO2+2Mg═2MgO+SD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示下列說法不正確的是（　　）
A．品紅的分子式為C20H19N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及其與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．堿性品紅與H2SO3生成的無色化合物不穩(wěn)定，加熱后恢復(fù)原來的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　　）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時候負(fù)極是Pb正極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)完成后，O2有剩余
B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 （主要成分為FeS2）的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +8SO2，請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是鐵元素和硫元素． 
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的SO2體積為321m3． 
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明之．簡述實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象． （供選擇的試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等）
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板．
①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液．
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯含有nA個苯分子
C．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出實(shí)驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：1．

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