20.天然維生素P(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑,關(guān)于維生素P的敘述中錯誤的是(  )
A.可與NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)
B.可與溴水反應(yīng),且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2
C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為7mol
D.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

分析 天然維生素P中含有2個苯環(huán),可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有的官能團(tuán)有酚羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有C=O,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有C=C,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.分子中只有4個酚羥基與NaOH反應(yīng),其它官能團(tuán)不參加反應(yīng),則1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng),故A正確;
B.分子中含有2個苯環(huán)4個酚羥基,鄰位和對位共有5個H原子可被取代,含有1個C=C,可發(fā)生加成,則可與溴水反應(yīng),且1mol物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2,故B正確;
C.分子中能發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、C=O和C=C,則1mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為8mol,故C錯誤;
D.含有酚羥基,可遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,本題注意把握官能團(tuán)的數(shù)目的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是(  )
A.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B.“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中,將溫度計插入水浴,水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C.在酸堿中和滴定時,右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞,左手搖動錐形瓶,眼睛看滴定管的液面
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是( 。
A.2H2S+SO2═3S↓+2H2OB.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.SO2+2Mg═2MgO+SD.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無色化合物.亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示下列說法不正確的是(  )
A.品紅的分子式為C20H19N3
B.上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C.堿性品紅及其與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D.堿性品紅與H2SO3生成的無色化合物不穩(wěn)定,加熱后恢復(fù)原來的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中不正確的是(  )
A.鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池
C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D.鉛蓄電池放電的時候負(fù)極是Pb正極是PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃,反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況,得CO2氣體7.50L,則下列判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)完成后,O2有剩余
B.原混合氣體中,C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C.反應(yīng)完成后,生成水的質(zhì)量為9g
D.原混合氣體中,CO與CH4的體積比一定為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上接觸法制硫酸過程中,在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 (主要成分為FeS2)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +8SO2,請回答下列問題:
(1)已知S為-1價,則被氧化的元素是鐵元素和硫元素. 
(2)若煅燒1.0t的硫鐵礦(雜質(zhì)含量為30%,雜質(zhì)中不含硫元素),且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成的SO2體積為321m3. 
(3)若硫鐵礦煅燒不充分,則爐渣中混有+2價的鐵元素,試設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明之.簡述實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. (供選擇的試劑:稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等)
(4)爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3,電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板.
①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
②檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液.
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,下列試劑中,需要用到的一組是(填字母)A.
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A.①②④⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯含有nA個苯分子
C.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.寫出實(shí)驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:1.

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